вторник, 20 марта 2012 г.

Волновая теория атома

Свет распространяется как волна, но он имеет также ряд свойств, характерных для частиц. Такая двойственная природа света побудила в 1924 году де Бройля задуматься над вопросом: не могут ли и частицы обладать некоторыми волновыми свойствами. Он высказал предположение, что длина волны λ для частицы с массой m, движущейся со скоростью V, определяется уравнением:

clip_image002, уравнением де Бройля

т.к. E=mc2 – это энергия частицы.

clip_image004

m – частица с массой

V скорость

λ – длина волны

clip_image006 –длина волны де Бройля

Движущаяся частица имеет длину волны clip_image008. Гипотеза была экспериментально подтверждена обнаружением дифракционного эффекта потока электронов.

clip_image009

волновая природа электрона

Невозможно одновременно точно измерить скорость частицы и её положение в пространстве (координаты). Эта мысль была высказана впервые Гейзенбергом (1927 год) и получила название принципа неопределенности. С учетом этого принципа модель атома Бора не годится.

Электроны движутся с определенными скоростями по орбитам определенного радиуса, а эти величины одновременно измерить нельзя. Поэтому модель Бора-Зоммерфельда перестала удовлетворять ученых.

Также можете прочитать:



Комментариев нет:

Отправить комментарий