Насыщаемость и направленность

Насыщаемость

Максимальная ковалентность у элементов 2^го периода равна 4, т.к. на внешнем энергетическом уровне у них находятся 4 орбитали (s и p) и может разместиться максимум 8 электронов 2s² 2p⁶ (2+6=8) 8:2=4.

Атомы элементов 3^го периода и т.д. имеют и d-орбитали и ковалентность может = 9; 3s²3p⁶3d¹⁰ (2+6+10=18); 18:2=9.

Способность атомов участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей называется насыщаемостью.

Направленность

Свойства молекулы, её способность вступать в химическое взаимодействие с другими молекулами (реакционная способность) зависят не только от прочности химических связей в молекуле, но в значительной мере и от её пространственного строения. Этот раздел химии называется стереохимией.

Образование ковалентной связи осуществляется за счет перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов. При этом область перекрывания располагается в определенном направлении к атомам. Иначе говоря обладает направленностью.

Например, молекула водорода.

Перекрывание атомных s- орбиталей происходит вблизи прямой, соединяющей ядра атомов Н, т.е. оси. Такая связь называется сигма связью – σ связь.

В образовании σ связи могут принимать участие и р-электроны. Например: HF

F 2)7)

H 1)

σ - связь

H

F

σ

p

s

– связь ориентирована вдоль оси.

см. также F₂.

Но при взаимодействии р-электронов перпендикулярно оси связи, образуется не одна, а две области перекрывания, такая связь называется Пи – связью. (π – связь). см. N₂

Идет образование связи в N₂ за счет 3^х ковалентных связей 1 сигма и 2 Пи связи в пространстве x, y, z.

Пи связь и сигма неравноценны, т.к. энергия из разрыва различна.

Также можете прочитать: