Основные методы защиты от коррозии

Избежать полностью коррозию невозможно, но резко уменьшить её и свести к минимуму вполне осуществимо.

1) Изоляция Me от коррозийной среды.

Создается защитная пленка на поверхности.

Например, покрывается металл другим металлом.

( и др. не корродирующим)

Такие покрытия называются анодными, если они изготовлены из металла с более (–) потенциалом, и катодными, если они состоят из с более (+) потенциалом.

Можно создать неметаллические покрытия (каучук, пластмассы), лаки, олифа, известки, методы оксидирования (покрытие и т.д.), фосфатирование , применяются лакокрасочные материалы.

2) Электрохимические методы защиты

Протекторная – это защита с использованием специального анода – протектора (например, старые железные детали) с более (–) Е, чем Е у металла защищаемой конструкцией. Протектор будет разрушаться и предохранять тем самым конструкцию.

Электрозащита – это защита с использованием внешнего источника тока.

3) ингибиторы коррозии

Вещества, способные при незначительных добавках уменьшать коррозию называются ингибиторами или замедлителями.

Анодные замедлители (, фосфаты, силикаты, хроматы, нитраты и т.п.)

Катодные (соли магния, Zn, Ni и др.)

Факторы, определяющие концентрацию ингибитора – это рН, природа металла, t˚, скорость движения среды и т.д. Из органических веществ это уротропин, тиомочевина и т.п.)

Электролиз – это окислительно – восстановительное разложение вещества под действием приложенной к нему разности потенциалов.

На аноде происходит окисление, на катоде – восстановление.

Многие металлы получаются электролизом из их солей. Процессы электроосаждения разделяются на 2 группы: процессы гальванопластики (открыты Якоби в 1837 году) и гальваностегии.

Гальваностегия – это осаждение на поверхность металла другого металла для защиты от коррозии, для сцепления и т.д.

Гальванопластика – это осаждение Ме на неметаллическую поверхность катода (гипс, графит)

Электролиз проводится из растворов или расплавов.

расплав

K (–) восстановление

A (+) окисление

складываем уравнение:

Эта реакция протекает не самопроизвольно. Энергия, необходимая для осуществления поступает от внешнего тока, а в гальваническом элементе энергия самопроизвольно протекающей в нём химической реакции превращается в электрическую энергию.

Также можете прочитать: