Электрохимическая коррозия

Разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока называется электрохимической коррозией. Практически любой металл имеет примеси других металлов и образует в среде электролита большое число микро гальванических элементов. Если два металла соединить вне раствора проводником и поместить в раствор, содержащий их ионы, то более активный металл будет корродировать. Причиной электрохимических металлов в первую очередь может быть . При ~7 электродный потенциал ионов составляет и, следовательно, вода способна окислять металлы, у которых электродный потенциал меньше 0,41. Рассмотрим пластинку с включением . В растворе . - является анодом (), а – катодом ().

Fe – анод	Cu – катод
атомы железа, передавая 2 электрона меди переходят в раствор	здесь на катоде разряжаются водородные ионы

Также можете прочитать:

%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5 %D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8

• Гидролиз
• Анодные процессы
• Электролиз растворов и катодные процессы
• Основные методы защиты от коррозии
• Коррозия металлов
• Электрохимические процессы
• Изомерия комплексных соединений
• Устойчивость комплексов
• Способы нахождения коэффициентов в ОВР
• Типы окислительно-восстановительных реакций
• Окислители и восстановители
• Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)
• Растворимость и природа растворенного вещества
• Равновесие в гетерогенных химических реакциях
• Обратимые и необратимые реакции
• Молекулярность и порядок реакций
• Катализаторы
• Влияние V от t°
• Химическая кинетика
• Закономерности протекания химических реакций