Правило Клечковского

Следуя правилу Клечковского заполнение подуровней происходит в последовательности увеличения суммы главного и орбитального квантового числа (n + l), причем при каждом значении суммы (n + l) заполнение подуровней идет в направлении увеличения n или уменьшения l.

Значение этого правила в том, что оно позволяет предсказать электронные конфигурации для атомов неизученных элементов.

Четвертый период и пятый

Периоды 4 и 5 содержат по 18 элементов. У атомов элементов 4^го периода начинает заполняться 4s орбиталь слоя N (n=4) из-за экранирования ядра плотным и симметричным слоем 3s²3p⁶. В связи с отталкиванием от этого слоя для 19 электрона атома калия и 20 – Са оказывается энергетически выгодным состояние 4s.

₁₉К 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

₂₀Ca 1s² ...................4s²

При дальнейшем возрастании заряда ядра у Sc заполняется 3d слой:

₂₁Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

₂₂Ti 1s² .....................3d²4s²

Это d - элементы

₂₅Mn 1s² ...................3d⁵4s²

₂₆Fe 1s² .....................3d⁶4s²

^{....................................................................}

₃₀Zn 1s² .....................3d¹⁰4s²

2 s – элемента K, Ca 10 d элементов от Sc до Zn 6 p элементов (Ga до Kr) [от галия до криптона]

После у последующих 6^ти элементов (Ga – Kr) заполняются р – орбитали, таким образом:

4 период состоит:

2 s – элемента Rb, Sr [стронций] 10 d элементов (Y [иттрий] – Cd [кадмий]) заполняется d слой 6 p элементов (In [индий] – Xe [ксенон]) заполняется последний слой

5 период

2 s – элемента Cs, Ba 1 d элемент LaI (5d16s2) 14 f –––– (Ce – Lu) 9 d –––– (Hf – Hg) 6 p элементов (Tl [таллий] – Rn [радон])

6 период – 32 элемента

Всего: 2s, 10d, 6p + ещё 14f элементов

2 s – элемента Fr [франций], Ra [радий] 1 d элемент Ac [актиний] 14 f –––– (Th [торий] – Lr [лоуренсий]) d –––– (Ku [курчатовий] , Ns [нильсборий] , 106 , 107)

7 период

7 период незавершен

Изложение показывает, что по мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость сходных электронных структур элементов, а, следовательно, и повторяемость их свойств, которые зависят от строения электронной оболочки атомов.

Т.к. мы пришли с вами к периодическому закону Менделеева.

В результате возрастание энергии по энергетическим подуровням происходит примерно в следующем порядке:

1s ‹ 2s ‹ 2p ‹ 3s ‹ 3p ‹ 4s ‹ 3d ‹ 4p ‹ 5s ‹ 4d ‹ 5p ‹ 6s ‹ 4f ≈

2 s – элемента K, Ca 10 d элементов от Sc до Zn 6 p элементов (Ga до Kr) [от галия до криптона]

≈ 5d ‹ 6p ‹ 7s ‹ 5f ≈ 6d ‹ 7p

Также можете прочитать: