Теория Льюиса

Льюис подошел к проблеме с такой стороны, что стало возможным объединение всех существующих кислотно – основных теорий.

Льюис предложил 4 критерия:

1) если кислота и основание могут взаимодействовать, то процесс взаимодействия или нейтрализации протекает быстро;

2) кислота или основание вытесняет более слабую кислоту или основание из их соединений;

3) кислоты и основания можно титровать одно другим в присутствии окрашивающих веществ, индикаторов;

4) кислоты и основания играют очень важную роль в ускорении химических процессов как катализаторы.

По его определению основание – такое соединение, которое предоставляет пару электронов для образования ковалентной связи, а кислота – соединение, которое принимает пару с образованием ковалентной связи.

Ион Н⁺ - является кислотой

Ион ОН^– является основанием

У основания имеется пара электронов, а у кислоты пустая орбиталь.

Однако и эта теория не лишена недостатков.

и т.д.

Кислотой Льюиса или «жесткой кислотой» называют частицу, ион или молекулу, обладающую способностью присоединять пару электронов. Такая частица имеет небольшой размер, высокую степень окисления одного из её атомов. Например, SbF₅ – пентафторид Sb, AlCl₃ – трихлорид Al, BF₃ – три-фторид бора.

«Мягкая кислота» - частица, обладающая большим размером, низкой степенью окисления: GaCl₂, J₂, Br₂, Au⁺

Кислота Брёкстеда – частица, способная отдавать протон основанию Брёнстеда: HCl, NH₄⁺, H₃O⁺, HSO₄^–, аквакатионы Me: [Al(H₂O)₆]⁺³; [Zn(H₂O)]²⁺ и др.

«Сверхкислоты» или «суперкислоты» – это жидкости, являющиеся во много раз более сильными (в 10⁶ – 10¹⁰ раз), чем HNO₃, H₂SO₄, HCl. Например: HSO₃F – фторотиоксосульфат, полимерные кислоты – дисерная H₂S₂O₇, трисерная H₂S₃O₁₀ и т.д.

Также можете прочитать: