Лекции по химии: Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)

понедельник, 26 марта 2012 г.

Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)

Понятие об ОВР и степени окисления. Понятие об окислителях, восстановителях, процессы окисления – восстановления. Типы ОВР. Окислительно – восстановительные свойства веществ. Способы нахождения коэффициентов. Установление возможности осуществления ОВР и изменения направления.

Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно – восстановительными (ОВР). В этих реакциях происходит обмен электронами, в них могут принимать участие твердые вещества, газы и жидкости.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения о том, что все связи в атоме ионные.

Для определения степени окисления атомов в соединениях можно руководствоваться следующими положениями:

1) в простых веществах, например, Cl₂, H₂, N₂, O₂, Cu, Fe, Na и т.д. степени окисления атомов равны нулю;

2) степени кислорода во всех соединениях (-2), т.к. имея 2 непарных «холостых» электрона, кислород может образовать 2 ковалентные связи. Исключение:

Na₂O₂, H₂O₂ – пероксиды

степень окисления кислорода (-1) и соединение с фтором OF₂ , степень окисления кислорода (+2), т.к. F будет более электроотрицательным элементом;

3) степень окисления водорода практически везде (+1), кроме гидридов NaH, СaH₂ и т.д., где степень окисления Н (-1);

4) у некоторых элементов, характеризующихся постоянной валентностью будет постоянная степень окисления. Например, элементы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) имеют степень окисления (+); элементы IIA группы (Be, Mg, Ca, Ba, Ra, Sr) – (+2); Al – (+3); Zn (+2); Cd (+2).

5) Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в молекулу, равна нулю, т.к. молекула нейтральна. Это позволяет легко найти степень окисления любого элемента, как х.