Электроотрицательность

У одних атомов превалирует тенденция к потере электронов с превращением в положительные ионы, а другие стремятся приобрести электроны, переходя в отрицательные ионы. Не исключена возможность, что атом А к атому В является более электроположительным, а к атому С более электроотрицательным. Для сравнительной оценки этих свойств была введена особая характеристика, названная электроотрицательностью (Э.О).

Понятие электроотрицательности является условным. Оно позволяет оценить способность атома данного элемента оттягивать на себя электронную плотность по сравнению с атомами других элементов в соединении. Чем больше ЭО, тем сильнее атом элемента притягивает к себе электроны.

Мерой электроотрицательности может служить арифметическая сумма энергии ионизации I и сродства к электрону F

I и F следует брать в одних единицах: , или или на 1 моль.

Согласно одному из определений (Мелликен) электроотрицательность атома может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону:

Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства. Значения электроотрицательностей отличаются, но относительное расположение элементов в ряду электроотрицательностей, по Полингу ЭО_фтора = 4,0.

ЭО имеет смысл оценивать для неметаллических элементов:

				H
				2,15
B	C	N	O	F
1,5	2,15	2,8	3,5	4,1
	Si	P	S	Cl
	1,7	2,2	2,7	3,25
	Ge	As	Se	Br
	1,5	1,9	2,4	2,8
		Sb	Te	J
		1,8	2,2	2,6
		Bi	Po	At
		1,6	2,0	2,4

Из этой сводки следует, что у элементов, расположенных в одном периоде (от Бора к F), ЭО возрастает слева направо.

У элементов, расположенных в одной группе ЭО наиболее выражена у стоящего выше элемента. Если их расположить по возрастанию ЭО, то получим следующий ряд:

Ge, B, Bi, Si, Sb, As, Po, C, H, Te, P, Se, At, J, S, Br, N, Cl, O, F

1,5 1,7 2,0 2,2 2,7 2,8 3,5 4,1

Наиболее электроотрицательным элементом является фтор. Каждый из элементов обладает ЭО большей, чем элементы, стоящие слева от него.

Также можете прочитать: