среда, 21 марта 2012 г.

Влияние V от t°

Скорость химических реакций в большинстве случаев при повышении t° возрастает, причем она очень чувствительна к изменению t°. Если осуществить синтез Н2О при 20°С даже на 15 % практически невозможно (т.к. потребовалось бы 54 млрд. лет), то при 500°С для этого необходимо всего 50 мин, а при 700°С реакция происходит мгновенно.

Возрастание скорости реакции с ростом t° принято характеризовать температурным коэффициентом скорости реакции – числом, показывающим, во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении t° системы на 10°С. Это правило Вант – Гоффа (1884г), которое гласит при повышении t° на каждые 10°С скорость гомогенной реакции увеличивается обычно в 2-4 раза.

clip_image002

V1 и V2 – скорости реакции при t° Т1 и Т2

υ – коэффициент равный clip_image004

Значительное ускорение процесса при t° можно объяснить учащением соударений реагирующих веществ. Однако это не подтверждается, т.к. при t° на 10°С скорость (V) увеличивается на 1-2%. Если бы все столкновения заканчивались актом взаимодействия, то все реакции заканчивались бы взрывом, но этого не происходит. Реакционноспособными являются лишь те частицы, энергия которых выше некоторой величины, ей соответствует порог скорости VE. Энергия активации – это та минимальная избыточная (по сравнению со средней) энергия теплового движения некоторых молекул в реакционной смеси, благодаря которой при столкновении молекул возможно химическое взаимодействие. Доля активных молекул в реакционной смеси очень мала.

clip_image006

Для создания возможности протекания реакции нет необходимости полностью разрывать связи атомов в молекуле, нужно только их ослабить. Такое «расшатывание» связей происходит при образовании неустойчивого промежуточного соединения – активированного комплекса. Разность энергии активации прямой и обратной реакции равна тепловому эффекту реакции.

Также можете прочитать:



Комментариев нет:

Отправить комментарий