Металлы отличаются от других веществ высокой электро и теплопроводностью, а их структуры характеризуются высокими координационными числами.
Многие металлы при сублимации переходят в состояние двухатомных молекул (Li2, Cu2, Ga2 и т.д.). В целом энергия межатомной связи в переходных металлах соизмерима с энергией ковалентных связей.
Между ковалентной и металлической связью имеется сходство. Металлическая связь однако не проявляет свойств насыщаемости.
Металлическая связь – многоцентровая химическая связь с дефицитом электронов в твердом или жидком веществе, основанная на обобществлении внешних электронов атомов.
Из свойств металлов следует, что часть электронов может передвигаться по всему объему металла. С другой стороны из кристаллической структуры металла следует, что их атомы не связаны друг с другом.
например:
В кристалле лития орбитали соседних облаков перекрываются. Каждый атом предоставляет на связь 4 валентных орбитали и всего 1 валентный электрон. Значит в кристалле металла число электронов значительно меньше числа орбиталей, поэтому электроны могут переходить из одной орбитали в другую. Тем самым они принимают участие в образовании связи между всеми атомами кристалла металла. Валентные электроны слабо удерживаются в атоме, т.е. легко перемещаются по всему кристаллу, это определяет электрическая проводимость металла.
Металл можно рассматривать, как плотно упакованную структуру из (+) заряженных ионов, связанных друг с другом электронным газом.
Вследствие нелокализованности металлической связи для её описания подходит лучше всего теория молекулярных орбиталей (М.О.).
Комментариев нет:
Отправить комментарий