На скорость реакции влияют следующие факторы: t˚, C, природа реагирующих веществ и присутствие катализатора. В гетерогенной системе скорость зависит также от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, где происходит реакция.
Для того, чтобы произошла реакция частицы вещества должны столкнуться друг с другом, только тогда возможен переход электронов, перегруппировка атомов и образование новых молекул, т.е. образование продуктов реакции. Таким образом, скорость реакции зависит от числа соударений, а число соударений тем больше, чем выше концентрация каждого из веществ.
Эти соображения были высказаны Гульдбергом и Вааге в 1867 году и называются законом действующих масс:
При постоянной t˚ скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени = коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции, т.е. стехиометрическим коэффициентам.
Величина k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от катализаторов, но не зависит от концентрации веществ.
Этот закон справедлив для простых реакций, а в сложных реакциях этот закон необходимо применять для каждой составляющей реакции в отдельности.
В случае гетерогенных реакций в уравнение закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или растворе.
Комментариев нет:
Отправить комментарий