Сродство к электрону

Сродством к электрону называется энергетический эффект F процесса присоединения электрона к нейтральному атому Э с превращением его в отрицательный ион Э^–

Сродство к электрону может быть выражено в или .

Сродство к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации отрицательно заряженного иона Э^–.

Пользуются этой характеристикой для окислительной активности атомов. Сопровождается этот процесс выделением тепла.

Надежные значения сродства к электрону найдены лишь для небольшого числа элементов. Сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома.

С увеличением порядкового номера Z наблюдается отчетливая периодичность.

Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы 7 группы. Наименьшее и даже отрицательное значение сродства к электрону имеют атомы с конфигурацией

s² (Be, Mg, Zn) и s²p⁶(Ne, Ar, Kr).

или наполовину заполненным р – подслоем. (N, P, As).

Например для

H	F =	0,754 Эв
He		0,22
Li		0,59
Be		0,19
O		1,467
Na		0,34
N		0,21
Ne		0,22

Выделением энергии сопровождается присоединение одного электрона к атомам O, S, C и др. Таким образом, для указанных элементов силы притяжения к ядру дополнительного электрона оказываются большими, чем силы отталкивания медлу дополнительным электроном и электронной оболочкой атома.

Присоединение 2^х, 3^х и более электронов к атому, согласно квантово-механическим расчетам невозможно. Поэтому одноатомные (простые) многозарядные анионы (O^2–, S^2–, N^3–) в свободном состоянии существовать не могут.

Сродство к электрону возрастает с уменьшением радиуса. В группах неметаллов снизу вверх сродство к электрону возрастает, т.е. увеличивается окислительная активность элементов. В периодах сродство к электрону возрастает слева направо, что указывает на повышение окислительной активности элементов.

Также можете прочитать: